Формула сульфата калия: Калий сернокислый (сульфат калия) | справочник Пестициды.ru — Чудеса света , Семь чудес света, Всемирное наследие ЮНЕСКО

Содержание

Калий сернокислый (сульфат калия) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см³. Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

Растворимость в воде (г в 100г):
- при 0°C – 7,35,
- при +20°C – 11,1,
- при +40°C – 14,8,
- при + 100°C – 24,2.
Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K₂SO₄ в 100 г воды) –; +101,4°C.^[7]

Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %.

^[2]

Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается.^[6]

Применение

Сельское хозяйство

Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте.^[6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения.^[4]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа.

[3]

Промышленность

Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла.^[7]

Внесение

Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.^[4]

При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений.

[8]

Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении,^[4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде.^[9]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.^[1]

Получение

Калий сернокислый производится двумя методами:

1. Обменного разложения KCl и MgSO₄:

2KCl + 2MgSO

4 → K₂SO₄_* MgSO₄+ MgCl₂

K₂SO_{4 *}MgSO₄+ 2 KCl → 2K₂SO₄+ MgCl₂

Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат.^[5]

2. Термического восстановления:

2K₂SO_{4 *}2MgSO₄+ С → K₂

SO₄+ 2MgO + 2SO₂+ CO₂

Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы.^[5]

Сульфат калия, химические свойства, получение

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°

пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

2 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Сульфат калия

Сульфат калия


Систематическое наименование	сульфат калия
Традиционные названия	сернокислый калий
Хим. формула	K₂SO₄
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	174.259 г/моль
Плотность	2.66 г/см³
Т. плав.	1069 °C
Т. кип.	1689 °C
Т. всп.	негорюч °C
Мол. теплоёмк.	131,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−1437,7 кДж/моль
Растворимость в воде	(20 °C) 11.1 г/100 мл (25 °C) 12 г/100 мл (100 °C) 24 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах	слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS₂
Кристаллическая структура	ромбическая
ГОСТ	ГОСТ 4568-95 ГОСТ 4145-74
Рег. номер CAS	7778-80-5
PubChem	24507
Рег. номер EINECS	231-915-5
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	1S/2K.h3O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(h3,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E515(i)
RTECS	TT5900000
ChEBI	32036
ChemSpider	22915
ЛД₅₀	6600 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄.

История

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P6₃/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный.

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K₂SO₄, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Каинит — MgSO₄·KCl·H₂O
Глазерит — 2K₂SO₄·Na₂SO₄
Шёнит — K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O
Леонит — K₂SO₄·MgSO₄·4H₂O
Лангбейнит — K₂SO₄·2MgSO₄
Полигалит — K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O
Сингенит — K₂SO₄·CaSO₄·H₂O

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

2KCl + 2MgSO₄ ⇄ K₂SO₄ ⋅ MgSO₄ + MgCl₂

K₂SO₄ ⋅ MgSO₄ + 2KCl ⇄ 2K₂SO₄+ MgCl₂

2KCl + Na₂SO₄ ⇄ K₂SO₄+ 2NaCl

2KCl+ CaSO₄ ⋅ 2H₂O ⇄ K₂SO₄ + CaCl₂ + 2H₂O

2KCl + FeSO₄ ⇄ K₂SO₄ + FeCl₂

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

2KCl + H₂SO₄ →^>100oC K₂SO₄ + 2HCl↑

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

K₂SO₄ ⋅ 2MgSO₄ + 2C →^>T K₂SO₄ + 2Mg↓ + 2CO₂↑ + 2SO₂↑

В лабораторной практике применяют следующие методы:

из оксида калия:

K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

из щёлочи и разбавленной кислоты:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

из гидросульфата калия:

2KHSO₄ →^240oC K₂SO₄ + H₂SO₄

KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

2KHSO₄ + KCl →^500oC K₂SO₄ + HCl↑

окислением сульфида калия:

K₂S + 2O₂ →^>500oCK₂SO₄

из надперекиси калия:

2KO₂ + S →^140oC K₂SO₄

2KO₂+ SO₂ →^100oC K₂SO₄ + O₂

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

4K₂SO₃ →^600oC K₂S + 3K₂SO₄

Окисление серы бихроматом калия:

K₂Cr₂O7 + S →^800−1000oC Cr₂O₃ + K₂SO₄

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

K₂SO₄ + H₂SO₄ ⇄ 2KHSO₄

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄↓

Восстанавливается до сульфида:

K₂SO₄ + 4H₂ →^600oC^,Fe2O3 K₂S + 4H₂O

K₂SO₄ + 4C →^900oCK₂S + 4CO

С оксидом серы образует пиросульфат:

K₂SO₄+ SO₃ → K₂S₂O₇

Применение

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасности

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Сульфат калия состав — Справочник химика 21

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]
При обработке 11,14 г смеси хлоридов калия и цинка серной кислотой и выпаривании досуха образовалось 13,14 г смеси сульфатов калия и цинка. Определить состав смесей хлоридов и сульфатов. [c.31]

Нетрудно видеть, что в обеих реакциях состав осадка одинаков. Это объясняется тем, что и в водном растворе серной кислоты, и в растворе сульфата калия содержатся сульфат-ионы. Эти ионы реагируют с ионами бария Ва , образуя плохо растворимый сульфат бария. Реакцию можно представить уравнением [c.222]

Смешаны 43,5 г сульфата калия и 24,5 г серной кислоты. Смесь нагрета до образования однородной массы. Каков состав получившегося соединения [c.70]

По способу, разработанному И. Г. Фарбешшдустри, нары этилбензола в смеси с примерно равным количеством водяных наров пропускают через, заполненную контактом трубчатую печь, обогреваемую снару ки до 600°. При этом способе работы за один проход образуется примерно 40% стирола. Катализатор состоит главным образом из окиси цинка с добавкой окисей алюминия, кальция и магния, сульфата калия и хромовокислого калия. Состав нескольких типичных катализаторов дегидрирования приведен в [c.236]

Общее содержание азота. В соответствнн с традиционным методом онределения содержания азота но Кьельдалю (1883 г.), азотсодержащее соединение сначала разлагают, нагревая его с концентрированной серной кислотой. Разложение ускоряется в присутствии дегидратирующих агентов, таких как сульфат калия, или катализаторов, например сульфата меди (II) ири этом углерод окисляется до диоксида углерода, а входящий в состав анализируемого соединения азот превращается количественно в сульфат аммония. Далее гидроксид калия взаимодействует с сульфатом аммония с образованием слабоосновного гидроксида аммония, который преврагцают в газообразный аммиак, абсорбируют и титруют кислотой. [c.95]

Изоморфизм и связанная с ним способность к образованию изоморфных смесей являются измеримыми свойствами элементов и их соединений. Благодаря этому применение закона Митчерлиха позволило в ряде случаев не только установить сходство двух соединений разных элементов, но и определить формулы неизвестных веществ. Так, на основании изоморфизма селената и сульфата калия Э. Митчерлиху удалось установить формулу открытой им селеновой кислоты. Им же впервые было предложено определять атомные веса на основании формулы соединения, найденной по изоморфизму. Определенный с помощью этого метода атомный вес селена оказался равным 79, что весьма близко к современному его значению (78, 96). Методом изоморфизма Я. Берцелиус установил правильные формулы окисей железа и алюминия, которым вначале приписывали состав РеОз и АЮз. Эти окиси оказались изоморфными окиси хрома, формула которой была однозначно установлена им ранее. Таким образом выяснилось, что действительные атомные веса железа и алюминия должны быть вдвое меньше по сравнению с принимавшимися ранее значениями. [c.23]

Каталитическое окисление нафталина зависиг от примесей, имеющихся в техническом нафталине. Так, примеси тионафтена (до 1,4-2,0 %) даже положительно влияют на работу катализатора. Дело в том, что сульфат калия, входящий в состав катализатора, способен разлагаться с выделением диоксида серы. При этом падает активность катализатора. [c.341]

При проведении систематических опытов использовался раствор определенного состава, содержащий в 1 л 0,17 моля сернокислого калня, 0,5 моля хлористого натрия, 0,16 моля хлористого калия. Однажды запасы сульфата калия иссякли и его пришлось заменить сульфатом натрия. Как приготовить раствор, состав которого не отличался бы от вышеуказанного, исходя из хлорида натрия, хлорида калия и сульфата натрия [c.32]

В раствор, содержащий 15,90 г смеси сульфатов калия и магния, прибавили избыток хлорида бария, в результате чего образовалось 25,63 г сульфата бария. Определить состав взятой смеси. [c.48]

В зависимости от содержания питательных элементов выпускают удобрительные смеси четырех марок Огородная, Цветочная, Плодово-ягодная и Плодово-ягодная с бором. В состав смесей первых трех марок входят аммиачная селитра, суперфосфат, хлористый калий и костяная мука. В состав смеси плодово-ягод-ной с бором (для нечерноземной зоны) входят аммиачная селитра, суперфосфат, сульфат калия, борная кислота, костяная мука. [c.228]

Основное же применение соединения калия находят при производстве удобрений. Жидкости растений содержат большие количества ионов калия, извлекаемых из почвы, и поэтому для правильного развития растений необходимо, чтобы почва содержала соли калия. Удобрения, в состав которых входит сульфат калия или некоторые другие соли калия, следует применять на почвах, в которых недостает этого элемента. [c.520]

Комбинированная схема осуществлена в последние годы в Сицилии на базе переработки каинитовых руд, содержащих кроме каинита — карналлит, сильвин и галит. Руду измельчают до —0,6 мм с предварительной воздушной классификацией и направляют н отделение глинисто-солевого шлама в гидроциклонах. Слив гидроциклонов сгущают в отстойниках и подвергают противоточной промывке с целью извлечения калия. Флотация проводится в при сутствии алифатических аминов со средним числом атомов С, равным 12, при расходе 120 г на 1г руды пенным продуктом является каинит. Состав щелока регулируют таким образом, чтобь практически исключить возможность конверсии каинита в шенит в цикле флотации. Отфильтрованный концентрат присоединяют к части исходной руды с повышенным содержанием КгО и направляют на переработку на сульфат калия. Сульфат калия получают в две стадии на первой — происходит превращение каинита в ш нит, на второй — разложение шенита водой на сульфат калия щелок после этой стадии используется на первой стадии конверсии (при превращении каинита в шенит) [c. 180]

Направленность термохимических превращений сульфатов при обжиге, состав промежуточных и конечных продуктов диссоциации, возможность протекания тех или иных гетеро- или гомофазных реакций зависят от того, какой газ (или смесь газов) поступает в реакционную зону. С целью определения наиболее вероятных путей развития пропрссов при повычюнии температуры и принципиальной возможности образования различных продуктов проведен термодинамический анализ реакций с участием сульфатов двух- и трехвалентного железа, а также сульфатов калия и натрия при подаче в зону реакции воздуха или водорода. Свободная энергия рассчитана по методу абсолютных энтропий [c.28]

Для определения марганца могут быть использованы и реакции осаждения, например осаждение его ферроцианидом калия Однако состав осадка ферроцианнда марганца очень зависит от содержания марганца в растворе и достигает постоянства только в присутствии достаточного количества ионов калия, которые входят в состав двойной соли, обеспечивая образование осадка состава. K4Mo4[Fe( N)6]3. Концентрация калия должна быть не меньше 0,2 AI, что соответствует 35,2 г сульфата калия в 1 л раствора. Такой раствор и должен служить фоном при титровании марганца ферроцианидом калия. Количества марганца, которые можно определять этим методом, составляют от 0,5 мг до 100 лгг в 20 мл раствора. [c.251]

Объем приведенных экспериментальных данных довольно мал, чтобы делать вывод о механизме процесса истирания кристаллов сульфата калия, но и он говорит о том, что скорость истирания Т1(/) соизмерима со скоростью их роста и, возможно, с образованием при этом осколков, незначительно отличающихся от размеров исходных частиц. Следовательно, истирание кристаллов может оказывать существенное влияние на гранулометрический состав дисперсных частиц при кристаллизации в аппаратах, где для поддержания кристаллов во взвешенном состоянии применяются механические перемешивающие устройства. [c.170]

Уравнивают ионы металла, не изменяющие своей степени окис. пения, а участвующие лишь в связывании анионов среды. В данном примере такими ионалн являются ионы К+, входившие в состав дихро.мата кали . После перехода хрома в состав молекулы сульфата хрома они остались несвязанными. За счет среды реакции — серной кислоты они объединяются с сульфат-ионами. Поэтому для уравнивания этих ионов калия переписываем их в правую часть уравнершя в составе новой молекулы сульфата калия [c.264]

Окисляющийся анод может находиться в растворе, первоначально не содержащем его собственных ионов (например медь в растворе сульфата калия). В таком случае, если объем раствора достаточно велик, а поверхность электрода и плотность тока /а не велики, в течение некоторого времени можно считать, что сохраняется исходный состав раствора и Со = 0. Тогда выражение (X, 36) изменится [c.464]

Для рещения задачи необходимо знать состав получаемой смеси леонита с сульфатом калия. На основании практических данных этот состав после отжимки на фильтре можно принять следующим [c.114]

Через азотнокислый исходный раствор пропускают сернистый газ для вос-стаиовлеиия плутония, после чего раствор насыщают твердым сульфатом калия. Затем прибавляют азотнокислый лантан и после отстаивания отделяют осадок. Состав раствора при осаждении из восстановительной среды 5—7% HNOa, SOa, 0,2—0,3 мг/мл лантана. Восстановление проводят в течение [c.269]

Если соль содержит атомы одного металла, но разные кислотные остатки, такую соль называют смешанной. Примером может служить белильная известь Са(С10)С1, в состав которой входят два кислотных остатка — хлорид и гипохлорит. В водных растворах двойные и смешанные соли ведут себя как смесь соответствующих простых солей, например алюмокалие-вые квасцы — как омесь сульфатов калия и алюминия. [c.70]

Органическими кислотами, коллоидами минеральные вещества — хлоридами и сульфатами калия, натрия и кальция. В состав органических веществ последрожжевой барды входят главным образом глицерин, бетаин, пирролидонкарбоновая кислота, редуцирующие и жироподобные вещества. [c.399]

Карл Вильгельм Шееле в 1782 г пытался выяснить, почему при добавлении к желтой кровяной соли водного раствора хлорида железа(П1) ГеС1д в осадок выпадает синее вещество, которое называли берлинской лазурью Шееле решил разложить желтую кровяную соль на состав ные части действием разбавленной серной кислоты Он засыпал соль в реторту, прилил серную кислоту и начал нагревать смесь Из реторты начала отгоняться бесцветная, очень подвижная жидкость с запахом горького миндаля По окончании реакции в реторте остались сульфаты калия и железа Шееле удивило, что полученная миндальная жид кость реагирует с гидроксидом калия (получается хорошо растворимая бесцветная соль неизвестного состава), а с карбонатом калия новая жидкость не взаимодействует Попробуйте разобраться в химических процессах, проведенных Карлом Вильгельмом Шееле [c. 18]

Прежде сульфат калия получали разложением хлорида калия или нитрата калия серной кислотой. Таким способом сульфат калия получал уже Глаубер, и еще в XIV в. было известно получение этой соли при действии нагреваемого железного купороса (который выделяет нри этом серную кислоту) на калийную селитру. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав (Glauber, Ta henius, Boyle). [c.226]

Хорошо известно, что количества кадия и натрия в смеси пх хлоридов могут быть вьлислены, если содержание хлорида точно известно (нанример, из результатов нотенциометрического титрования). Подобно этому, из результатов ионообменного определения сульфата можно вычислить состав смеси, состоящей из сульфатов калия и натрия. Оба определения дают достаточную точность только в том случае, если катионы присутствуют в смеси в приблизительно одинаковых количествах. Отсюда следует, что ценность этих определений для большинства практических целей весьма ограничена. Ионообменный метод, предложенный Габриэльсоном [35 J, дает значительно лучшие результаты, особенно в тех случаях, когда относительные количества солей различны (нанример, 10 и 90%). Изз чались только смеси хлоридов натрия и калия, и принцип метода легко может быть пояснен на этом примере. Пробу раствора выпаривают и остаток точно взвешивают. Другую пробу такого же объема пропускают через катионит, насыщенный одним из ионов раствора. Колонку промывают дистиллированной водой, вытекающий раствор и промывные воды выпаривают и остаток точно взвешивают. Из результатов этих взвешиваний состав раствора можно определить простым вычислением, причем максимальная относительная ошибка не превышает 2%. Метод можно использовать и для оиределения анионов в этом случае вместо катионита применяют анионит. [c.240]

Из данных табл.- 19 следует, что Кг504 выделится наиболее полно при проведении второго этапа выпарки при температуре не выше 75°, так как уже при 100° содержание К2304 в жидкой фазе начинает увеличиваться. После отделения соды, загрязненной сульфатом калия, маточный раствор Р- Р ), имеющий плотность 1,52 г см , подвергается дальнейшей выпарке. На этой третьей стадии выпарки состав жидкой фазы изменяется вдоль изотермы от точки Р (Р ) до точки О ( О ) (табл. 20). [c.199]

Раствор соли K2Ni( N) можно получить перед самым определением титрованием цианида калия солью никеля в присутствии мурексида (см. определение цианида в предыдущем параграфе), что не очень удобно при проведении серийных определений. Поэтому автор рекомендует применять твердую соль К2 1(СМ)4, которая, однако, должна иметь точный стехиометрический состав, т. е. отношение N1 СМ в ней должно быть равным 1 4. Для получения этой соли лучше всего пользоваться следующей прописью 20 г сульфата никеля (М150,,-7Н20) растворяют в 50 мл воды и прибавляют при энергичном перемешивании 20 г твердого цианида. Образуется желтый раствор, из которого выделяется сульфат калия. Последний извлекают из раствора почти полностью прибавлением 100 мл спирта. После фильтрования под вакуумом фильтрат упаривают почти досуха. Образуется твердая кристаллическая соль, которую смешивают с 50 мл спирта, после охлаждения фильтруют и дважды промывают 3 мл спирта. Затем тонкие игольчатые кристаллы растворяют в большой чашке и оставляют на несколько дней на воздухе, освобожденном от пыли. В течение этого времени последние следы цианида переходят в карбонат. Образовавшийся продукт не совсем чист, так как содержит незначительное количество сульфата калия, но имеет точный стехиометрический состав, который проверяют следующим образом две порции по 100 мг приготовленного препарата растворяют в 10 мл воды, к которой предварительно прибавляют 0,5 мл разбавленного раствора аммиака. После добавления небольшого количества мурексида появляется красная окраска. Если прибавить к одному из растворов одну каплю 0,01 раствора сульфата никеля (или нитрата серебра), то красная окраска должна перейти в желтую. Второй раствор от одной капли 0,01 М раствора комплексона должен окраситься в темнофиолетовый цвет. [c.61]

Необходимо также, чтобы состав двойной соли бериллия был постоянен. Поэтому для определения состава выпадающей из раствора соли ка-лий-бериллий оксалата в зависимости от количества прибавленного сульфата калия, было произведено определение в выпадающих осадках содержания Н2О а С20а (при pH = 5,5). Кристаллизационную воду определяли путем высущивания при 105° С до постоянного веса, а 204 титрованием перманганатом. Полученные данные приведены в табл. 5. [c.38]

Количество доступных для питания растений минеральных соединений серы в почвах обычно невелико. Некоторое количество серы, особенно в районах с развитой промышленностью, ежегодно поступает в почву из воздуха в виде сернистого газа (ЗОг). При сжигании топлива на промышленных предприятиях 30 2 выбрасывается в воздух и затем с осадками попадает в почву. Кроме того, сера вносится с навозом и некоторыми минеральными удобрениями — сульфатом аммония, сульфатом калия, калимагнезией, а также с простым суперфосфатом, в состав которого входит более 40% гипса. Поэтому на большинстве почв сельскохозяйственные культуры обычно не испытывают недостатка серы. Однако на бедных гумусом дерново-подзолистых почвах, особенно если вносится мало навоза и содержащих серу минеральнь1х удобрений, специальное внесение этого элемента под некоторые культуры (бобовые, травы, капусту и др.) приводит к повышению урожая и улучшению его качества. [c.180]

В последнее время внимание привлек еще один отход промышленности, который может служить источником калия для сельского хозяйства. Речь идет о цементной пыли, содержащей поташ (К2СО3), бикарбонат (КНСО3) и сульфат калия. Следовательно, формы калия цементной пыли тоже имеют высокую ценность для растений, страдающих от хлористых солей. Состав ее можно охарактеризовать следующими цифрами (с подмосковных заводов, в %) KgO — до 35 СаО — 19,3 КагО — около 1 СО3 — до 20 SO3 —1,8 FegO — 1,8 MgO — 3—4. Но содержание калия может опускаться и до 14%. [c.292]

Главным источником получения сульфата калия, или сульфатно-калийных удобрений, являются калийные соли прикарпатских месторождений. Эти месторождения отличаются разнообразием минералогического состава. Основной рудой является каинито-лангбейнитовая руда, содержащая сульфаты калия и магния, В состав этой руды входят основные минералы— каинит, лангбейнит и галит и другие минералы — шенит, полигалит, кизерит, карналлит, сильвин и ангидрит, а также илы. Из указанных минералов практически не растворяются лангбейнит, полигалит и ангидрит, очень медленно растворяется [c.586]

Допустим, что при обработке продукта Ь водой получается раствор, отображенный точкой с, и отжатый на центрифуге (5,5% НгО) сульфат калия, отображенный точкой с . Если при обработке водой продукта Ь мы получили бы раствор е, то состав получаемого сульфата практически тоже отвечал бы точке е. Таким образом, весь процесс мы можем представить себе так щенит с водой превратился в пульпу /, которая затем распалась на раствор 2 и сульфат калия й (на диаграмме точки /на практически совпадают). [c.114]

Сульфат калия, мешок 25 кг

Калий сернокислый

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄

Применение:

Уральский промышленный холдинг АМК–Групп производит и реализует строительные материалы, металлоконструкции, промышленные реагенты для производств и многое другое. У нас высококвалифицированный персонал, большой опыт ведения проектов различных сложностей. У нас есть все необходимые сертификаты на производство и продажу продукции. Филиалы нашей компании есть во многих городах России.

Осуществляем доставку во все регионы РФ.

Специалисты нашей компании готовы проконсультировать Вас по интересующим вопросам.

Сульфат калия, мешок 25 кг

Калий сернокислый

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄

Применение:

Осуществляем доставку во все регионы РФ.

Специалисты нашей компании готовы проконсультировать Вас по интересующим вопросам.

ОАО «Астраханьагропромтехника» / Удобрения / Минеральные удобрения / Удобрения / Сульфат калия

Сульфат калия как удобрение необходимо применять, чтобы обеспечить многолетним растениям благополучную зимовку. Подкормив осенью плодово-ягодные деревья и кустарники калием сернокислым, можно рассчитывать на то, что они переживут даже самые сильные морозы с незначительными потерями.

Особенно хорошо подходит это минеральное удобрение для всех растений семейства крестоцветных. Они очень негативно реагируют на хлор, который содержится практически во всех калийных удобрениях. Но в формуле сульфата калия дополнительно присутствует только оксид серы, поэтому данный агрохимикат отлично подходит для внесения под репу, капусту всех видов, редис и прочие растения данного семейства.

В соответствии с ГОСТ 4145-74, в составе этого вещества содержится не только калий, сера и кислород, но и множество примесей, таких, как железо, натрий, кальций, хлор и даже мышьяк. Последнего элемента опасаться не стоит, так как его добавляют только в состав сульфата калия, предназначенного для лабораторного использования в качестве реактива. Остальные же попутные элементы входят в состав K₂SO₄ в очень малых количествах, поэтому их можно не учитывать, разрабатывая график и нормы применения минеральных подкормок, микроудобрения придется вносить дополнительно.

Сульфат калия рекомендуется использовать для кислых почв, так как в соответствии с ГОСТ, рН раствора этого вещества в воде колеблется от 5,5 до 8 условных единиц измерения, и данное свойство помогает выравнивать кислотно-щелочной баланс среды.

Применение K₂SO₄

Это минеральное удобрение любят многие растения, и благодарно отзываются на его внесение хорошим и качественным урожаем. Для того, чтобы получить запланированный результат, необходимо знать особенности его применения. В зависимости от типа почвы, K₂SO₄ вносят по-разному. На тяжелых суглинках он плохо переходит в почвенный комплекс, и обычно оказывается локально заперт в месте внесения.

Чтобы калий стал доступен корням, его необходимо вносить заранее (лучше осенью), снимая верхний слой земли (10-30 см, в зависимости от вида растения).

Еще один способ срочно подкормить уже взрослое растение этим веществом – сделать шурфы (вертикальные отверстия) вокруг него, под углом 45 градусов, по направлению к корням, и залить туда рекомендованную дозу водного раствора калия сернокислого. Для плодовых деревьев данный агрохимикат вносят уже при посадке, на дно посадочной ямы, вместе с фосфорным удобрением.

Нормы внесения для различных культур будут разными. Дозировка зависит от индивидуальных особенностей, и от количества потребления калия тем, или иным растением. Рекомендуются следующие пропорции при весенней перекопке земли под плодовые и овощные культуры:

Томаты – 20 г на м.кв.;
Огурцы – 15 г на м.кв.;
Капуста, репа – 25 г на м.кв.;
Картофель – 30-35 г на м.кв.;
Ягоды – 20 г на м.кв.;

Для второй подкормки, которую производят в середине лета, можно взять раствор сульфата калия. В этом агрегатном состоянии действующее вещество быстрее попадет к корням растений. На песчаных почвах можно просто полить свои посадки под корень, а натяжелых суглинках желательно провести подкормку по листу. Раствор готовят следующим образом – на 10 л воды берут 35-40 г калия сернокислого и тщательно все перемешивают. Несмотря на практически полное растворение солей, это жидкое удобрение лучше использовать сразу, полив расчетным количеством около 3-4 м.кв. грядки.

Для летних подкормок можно использовать сухую фракцию. Особенно удобно это при рядной посадке растений, между которыми прочерчивают бороздки, и насыпают порошок K₂SO₄. А вот под плодовые деревья данное удобрение вносят в гораздо больших объемах – около 150-200 г в один приствольный круг. Особенностью применения калия в данном случае является то, что его кристаллы необходимо заглубить в рыхлую землю в прикорневой зоне.

Взаимодействие K₂SO₄ с другими удобрениями

Использование сульфата калия как удобрения – очень перспективно, так как этот тук лишен недостатков многих других минеральных подкормок. Но при его внесении необходимо придерживаться определенных правил, чтобы не получить результат, обратный желаемому:

K₂SO₄ нельзя применять одновременно с мочевиной и мелом.
Смешивать сернокислый калий с азотными удобрениями необходимо строго перед внесением в почву.
Используя калия сульфат на кислых почвах, для которых его рекомендуют агрономы, желательно смешивать его с известью, для достижения лучшего эффекта.
Лучше всего данный тук работает на карбонатных почвах, особенно предназначенных для разбивки виноградников.
При работе с этим сульфатом необходимо использовать средства индивидуальной защиты – перчатки и маску-респиратор.
Последнее применение любых минеральных удобрений для подкормки растений должно быть произведено, как минимум, за две недели до сбора урожая.

Приобретение и хранение K₂SO₄

Данный агрохимикат прекрасно подходит для применения как в промышленном, так и личном хозяйстве. Его легко перевозить и хранить – ведь формула сульфата калия не содержит элементов, которые относились бы к взрывоопасным веществам. Также, несмотря на содержание серы в составе, он не горюч, его можно хранить россыпью или в специальной таре. Единственными важными требованиями к хранению являются такие моменты, как необходимость защищать удобрение от пыли, и лишней влаги из окружающей среды.

{+} {/eq} ион. Чтобы записать формулу сульфата калия ({eq}K_{2}SO_{4} {/eq}), заряды калия и сульфата пересекаются, как показано ниже.

Это дает нейтральное соединение {eq}K_{2}SO_{4} {/eq}.

Метод крест-накрест

В формуле сульфата калия {экв}K_{2}SO_{4} {/экв} есть два атома калия, один атом серы и четыре атома кислорода.

Свойства сульфата калия

Изображение ниже представляет собой трехмерное изображение сульфата калия.Обратите внимание, что есть две синие сферы, представляющие два атома калия в соединении. Красные сферы представляют собой атомы кислорода, а желтые сферы представляют собой атомы серы.

Трехмерная модель ионов сульфата калия

Сульфат калия обладает следующими физическими и химическими свойствами:

Физические свойства

Бесцветное или белое гранулированное, кристаллическое или порошкообразное твердое вещество
Без запаха
Горький и соленый вкус
Твердый при комнатной температуре
Температура плавления: 1069 градусов Цельсия
Испаряется при 1689 градусах Цельсия
Молекулярный вес: 174. 26 г/моль
Растворим в воде
Слабо растворим (можно смешивать) в глицерине
Нерастворим (не смешивается) в этиловом спирте, ацетоне и многих органических растворителях

Химические свойства

Умеренно токсичен для человека при проглатывании
Может использоваться для повышения рН почвы

Использование сульфата калия

Удобрение

Более 90% сульфата калия, производимого в США, используется в удобрениях.Растениям нужны как калий, так и сера, чтобы получить максимальное количество здоровых культур. Калий помогает растениям активировать ферментативные реакции, синтезировать белки, образовывать крахмал и сахара и регулировать поток воды как в клетках, так и в листьях. Когда этих питательных веществ не хватает в почве, необходимо использовать удобрения. Сульфат калия обеспечивает растения калием. Сера, содержащаяся в сульфате калия, также используется растениями в качестве питательного вещества, необходимого для синтеза белка и правильной работы ферментов.

В большинстве обычных удобрений используется хлорид калия (KCl). Хлорид калия намного дешевле в производстве и лучше растворим в воде. Это делает его подходящим удобрением для орошения и опрыскивания листвы (удобрения, распыляемые на растения). Некоторые культуры, такие как кофе, чай, табак, цитрусовые, виноград и картофель, чувствительны к хлору, что делает сульфат калия более подходящим удобрением.

Корм для животных

Около 8% сульфата калия, производимого в США, добавляется в качестве добавки в корма для животных.

Другое применение

Остаток сульфата калия, производимого в США, используется для следующего:

Производство гипсокартона и цемента
Синтез сульфата калия-алюминия
Производство стекла и керамики
Смешиваются с другими соединениями и используются в качестве абразивов
Производство красителей и смазочных материалов
Используется в качестве пламегасителя во взрывчатых веществах.

Сульфат калия широко используется для уменьшения дульного пламени. Дульная вспышка — это яркий свет, исходящий из дульного среза ружья, когда водород в порохе смешивается с кислородом в воздухе. Эта вспышка может быть нежелательной, если вы снимаете в темноте и хотите быть скрытым. Добавление сульфата калия в порох может помочь уменьшить дульное пламя. Сульфат калия снижает реакционную способность между водородом в пороховых газах и кислородом в воздухе.

Элемент калия в сульфате калия используется в пиротехнике, так как помогает окислять смеси для фейерверков.Соединения калия, содержащие кислород, могут увеличить уровень кислорода, вызывая сильный взрыв.

Краткий обзор урока

Сульфат калия представляет собой бесцветное или белое гранулированное, кристаллическое или порошкообразное твердое вещество без запаха. Это ионное соединение, состоящее из двух атомов калия, одного атома серы и четырех атомов кислорода. Он имеет химическую формулу {экв}K_{2}SO_{4} {/экв}. Сульфат калия считается неорганическим соединением, поскольку не содержит углерод-водородных связей. Одним из наиболее распространенных альтернативных названий сульфата калия является сульфат калия.Сульфат калия встречается в природе в соленых озерах и некоторых вулканических лавах. В природе он обычно сочетается с солями, содержащими магний, натрий и хлорид. В наиболее распространенном методе получения сульфата калия используются природные минералы калия, такие как каинит ({экв}KMg(SO_{4})Cl\cdot 3H_{2}O {/экв}) и шенит ({экв}K_{2}). Mg(SO_{4})_{2}\cdot 6H_{2}O {/eq}). где побочные продукты удаляются для производства сульфата калия. Более 90% производимого в США сульфата калия используется в качестве удобрений.Около 8% сульфата калия, производимого в США, добавляется в качестве добавки в корма для животных. Сульфат калия также используется для уменьшения дульного пламени, а также во многих других промышленных целях.

Сульфат калия | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Сульфат калия (poe-TAS-ee-yum SUL-fate) также известен как поташ серы, дикалиевая соль серной кислоты, arcanum duplicatum и sal polychrestum. Это бесцветное или белое гранулированное, кристаллическое или порошкообразное твердое вещество с горьким соленым вкусом.Встречается в природе в виде минерала арканита и в виде минерала лангбейнита (K ₂ Mg ₂ (SO ₄) ₃). Это соединение было известно алхимикам еще в четырнадцатом веке и было проанализировано рядом первых химиков, включая Иоганна Глаубера (1604–1670), Роберта Бойля (1627–1691) и Отто Тахениуса (ок. 1620–1690). .

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАЗВАНИЯ:

См. обзор.

Formula:

K

₂ SO ₄

Элементы:

Калий, сера, кислород

Состав Тип:

Соль (неорганический)

Состояние:

Сплошное

Молекулярная масса:

174.26 г/моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

1069 °C (1956 °F)

слабо растворим в глицерине; нерастворим в этиловом спирте, ацетоне и большинстве других органических растворителей

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Доступны различные методы получения сульфата калия. В одном процессе соединение экстрагируется из минерала лангеинита путем дробления и промывки минерала, а затем выделения двойной соли K ₂ Mg ₂ (SO ₄) ₃.Затем продукт обрабатывают водным раствором хлорида калия (KCl) для отделения двух частей двойной соли друг от друга: K ₂ Mg ₂ (SO ₄ ) ₃ + 4KCl → 3K ₂ SO ₄ + 2MgCl ₂ . Соединение также может быть получено синтетическим путем путем обработки хлорида калия серной кислотой (H ₂ SO ₄ ): 2KCl + H ₂ SO ₄ → K ₂ SO ₄ + 2HCl.

В варианте этой процедуры хлорид калия обрабатывают сырьем, из которого производится серная кислота, а не самой кислотой: 4KCl + 2SO ₂ + 2H ₂ O + O ₂ → 2K ₂ SO ₄ + 4HCl.

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ ОПАСНОСТИ

Более 90 процентов сульфата калия, производимого в Соединенных Штатах, используется в качестве удобрения. Он обеспечивает растения двумя необходимыми элементами: калием и серой. Он находит наибольшее применение на культурах, чувствительных к иону хлорида (Cl-), присутствующему в большинстве обычных сельскохозяйственных удобрений. Эти культуры включают кофе, чай, табак, цитрусовые, виноград и картофель. Однако его применение несколько ограничено, поскольку оно в два раза дороже удобрений, содержащих хлористый калий.

Вторым наиболее важным применением сульфата калия является добавка в корма для животных, что составляет еще 8 процентов соединения, производимого в Соединенных Штатах. Оставшийся 1 процент сульфата калия идет на производство гипсовых плит и гипсоцемента, на синтез калийных квасцов (алюмокалиевых сульфатов), на производство стекла и керамики, на производство красителей и смазочных материалов, а также в качестве осветлителя. подавитель во взрывчатых веществах. Пламегаситель, как следует из его названия, представляет собой химическое вещество, которое уменьшает количество вспышки, возникающей при детонации взрывчатого вещества.

Интересные факты

Сульфат калия, сульфат натрия и их двойные соли с кальцием и магнием встречаются в природе в соленых озерах и в вулканической лаве. Когда-то — и в некоторых редких случаях сегодня — сульфат калия получали из источников соленых озер.

Полезные слова

ВОДНЫЙ РАСТВОР: Раствор, состоящий из некоторого вещества, растворенного в воде.
СИНТЕЗ: Химическая реакция, в которой некоторый желаемый химический продукт производится из простых исходных химических веществ или реагентов.

Воздействие умеренных количеств сульфата калия не оказывает серьезного воздействия на здоровье человека. Проглатывание больших количеств соединения может вызвать серьезное раздражение желудочно-кишечного тракта, требующее медицинской помощи.

ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

«Сульфат калия». Hummel Croton, Inc. http://www.hummelcroton.com/msds/k2so4_m.html (по состоянию на 3 ноября 2005 г. ).

«Сульфат калия». Международная программа по химической безопасности. http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1451.htm (по состоянию на 3 ноября 2005 г.).

«Сульфат калия». Дж. Т. Бейкер. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/p6137.htm (по состоянию на 3 ноября 2005 г.).

См. также Карбонат калия, хлорид калия, нитрат калия

ICSC 1451 — КАЛИЯ СУЛЬФАТ

КАЛИЯ СУЛЬФАТ	ICSC: 1451 (июнь 2003 г.)
Дикалиевая соль серной кислоты Дикалийсульфат

Номер CAS: 7778-80-5

Номер ЕС: 231-915-5

ОСТРЫЕ ОПАСНОСТИ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ПОЖАРОТУШЕНИЕ
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючий. В случае возгорания поблизости используйте соответствующие средства пожаротушения.

СИМПТОМЫ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Больное горло. Используйте местную вытяжку. Свежий воздух, отдых.
Кожа Покраснение. Защитные перчатки. Промойте, а затем вымойте кожу водой с мылом.
Глаза Покраснение. Боль. Наденьте защитные очки. Сначала промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно), затем обратиться за медицинской помощью.
Проглатывание Боль в животе. Диарея. Тошнота. Рвота. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Дайте выпить один или два стакана воды.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Индивидуальная защита: респиратор с противоаэрозольным фильтром, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.
В соответствии с критериями СГС ООН
Транспорт
Классификация ООН
ХРАНЕНИЕ

УПАКОВКА

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2021 г.
КАЛИЯ СУЛЬФАТ КМГС: 1451
ФИЗИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Физическое состояние; Внешний вид
БЕСЦВЕТНЫЕ ДО БЕЛЫХ КРИСТАЛЛЫ.
Физические опасности
Химическая опасность
Разлагается при нагревании.При этом образуются оксиды серы.
Формула: K ₂ SO ₄
Молекулярная масса: 174,3
Температура кипения: 1689°C
Температура плавления: 1067°C
Плотность: 2,66 г/см³
Растворимость в воде, г/100мл при 25°C: 12

ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ
Пути воздействия
Последствия кратковременного воздействия
Вещество слегка раздражает глаза, кожу и дыхательные пути.
Опасность при вдыхании
Испарение при 20°C незначительно; однако вызывающая беспокойство концентрация частиц в воздухе может быть быстро достигнута при распылении, особенно в виде порошка.
Последствия длительного или многократного воздействия

ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС

Все права защищены.Опубликованный материал распространяется без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.
Смотрите также: Токсикологические сокращения СУЛЬФАТ КАЛИЯ (оценка JECFA)
Формула сульфата калия — свойства, производство, использование и часто задаваемые вопросы
Сульфат калия (Великобритания) или сульфат калия (США) представляет собой неорганическое химическое соединение, также известное как сульфат калия, арканит или ранее также известное как калий серы.Это ионное соединение, которое при растворении в воде диссоциирует на два иона – катион калия и анион сульфата. По определению, сульфат или сульфат-ион представляет собой многоатомный анион с общим электрическим зарядом -2. С другой стороны, калий может потерять только один электрон для достижения стабильной валентной электронной конфигурации. Следовательно, из этих фактов можно легко определить, что формула нейтрального сульфата калия будет иметь два катиона калия и один анион сульфата. Следовательно, химическая формула сульфата калия дается как K2SO4.Таким образом, K2SO4 является ответом на вопрос, какова химическая формула сульфата калия или какова химическая формула сульфата калия.
Общие свойства сульфата калия
Сульфат калия представляет собой белое твердое вещество без запаха, более известное своими полезными свойствами в качестве удобрения. Он служит хорошим источником калия и серы для растений, как показано в формуле сульфата калия.
По формуле сульфата калия или по формуле сульфата калия (какой вам удобно) легко рассчитать одно из физических свойств соединения — молярную массу.Молярная масса сульфата калия, определенная по формуле сульфата калия, составляет 174,26 г/моль. Некоторые другие физические свойства, которые нельзя получить из формулы сульфата калия, указаны ниже:
Плотность соединения составляет 2,7 г/см3.
Температура кипения и температура плавления сульфата калия высокие. Это 1689 ℃ и 1069 ℃ соответственно.
Ионное соединение хорошо растворимо в воде, умеренно растворимо в растворе глицерина и нерастворимо в растворах, состоящих из ацетона, спирта и сульфида цезия.
Это негорючее неорганическое соединение.
Кристаллы сульфата калия прозрачные, очень твердые, горьковато-соленые на вкус.
Структурная характеристика сульфата калия
Структурная формула сульфата калия показывает два иона калия вокруг сульфат-ионов, как показано в молекулярной формуле сульфата калия. Он представлен следующим образом:
[Изображение будет загружено в ближайшее время]
Сульфат калия в природе доступен в минеральной форме арканита.Это относительно редкий минерал, и, следовательно, больше сульфата калия можно найти при сокристаллизации сульфата калия с сульфатом магния, сульфатом кальция или сульфатом натрия. Кристаллическая структура минерала сульфата калия орторомбическая. Он существует в двух кристаллических формах — 𝛽-K2SO4 и 𝛼-K2SO4. Из этих двух наиболее распространенной формой является 𝛽-K2SO4, который превращается в форму 𝛼-K2SO4 при температуре выше 583℃. Обе эти формы представляют собой сложные структуры с ионами сульфата, принимающими их типичную тетраэдрическую структуру.Структура 𝛽-K2SO4 показана на изображении ниже, где желтые точки обозначают анионы сульфата, окруженные двумя катионами калия:
[Изображение будет загружено в ближайшее время]
Когда соль сульфата калия нагревают в воде с при непрерывном вращении в стакане при отстаивании кристаллы образуют многорукавную спиральную структуру. Эти кристаллы, как известно, не образуют каких-либо гидратированных соединений, в отличие от сульфата натрия, хотя оба катиона принадлежат к одной и той же группе в периодической таблице.
Промышленное производство и использование сульфата калия
Наиболее распространенным промышленным методом производства соли сульфата калия является взаимодействие хлорида калия с серной кислотой. Он производит бисульфат калия в качестве продукта в конце первой реакции. На втором этапе реакции вновь образованный бисульфат калия реагирует с хлоридом калия с образованием сульфата калия. Обе реакции приведены ниже, показывая сбалансированную стехиометрию и химическую формулу сульфата калия и других соединений:
KCl + h3SO4 → KHSO4 + HCl (первая стадия: экзотермическая реакция)
KHSO4 + KCl → K2SO4 + HCl (вторая стадия : эндотермическая реакция)
Промышленно производимый сульфат калия в основном используется в качестве удобрения.Наряду с тем, что он является источником как калия, так и серы, он также не содержит хлоридов, которые вредны для сельскохозяйственных культур, что делает его подходящим удобрением. Неочищенная форма соли также иногда используется для производства стекла, в качестве понизителя воспламенения в артиллерийских метательных зарядах, в качестве альтернативного взрывчатого вещества, аналогичного взрыву соды, а также в пиротехнике вместе с нитратом калия для получения пурпурного пламени.
Молекулярная масса сульфата калия
Молярная масса K2SO4 = ·174.2592 г/моль
Перевести граммы сульфата калия в моли или моли сульфата калия в граммы
Расчет молекулярной массы:
39,0983*2 + 32,065 + 15,9994*4

Элемент Символ Атомная масса Количество атомов Процент по массе
Кислород О 15,9994 4 36.726%
Сера С 32.065 1 18,401%
Калий К 39. 0983 2 44,874%

В химии формульный вес представляет собой величину, вычисляемую путем умножения атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на число атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.
Обычный запрос на этом сайте — конвертировать граммы в моли. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные массы и рассчитать молекулярную массу вещества.
Нахождение молярной массы начинается с граммов на моль (г/моль).При расчете молекулярной массы химического соединения она сообщает нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как можно рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), основанную на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
Если формула, используемая для расчета молекулярной массы, является молекулярной формулой, вычисляемая формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.
Веса формул
особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные из химического уравнения, иногда называют весами уравнения.
Сульфат калия — CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении
Сульфат калия — неорганическая кристаллическая соль с химической формулой K ₂ SO ₄ Другое его название — сульфат калия, или минеральная форма арканита. Сульфат калия представляет собой белые кристаллы или порошок без запаха, горького вкуса и нетоксичен.
Свойства
Сульфат калия в основном состоит из калия и серы.^[1] Сульфат калия имеет вид белых кристаллов или порошка. ^[2] Кроме того, он не имеет запаха, имеет горький вкус и нетоксичен. Однако, если температура поднимается выше 700 градусов, сульфат калия разделяется на SO ₄ и K ₂ . Эта точка производит токсичные газы. ^[1] Сульфат калия растворим в воде, поскольку является ионным соединением. Однако он не растворяется в этаноле. ^[2] При температуре воды до 20 градусов растворимость составляет около 111 г/л. Однако, если вода кипит, сульфата калия растворяется 240 г/л. Кроме того, глицерин составляет 1 г / 75 мл. Если для приготовления водного раствора используется сульфат калия, он становится нейтральным. Кроме того, при нормальном давлении или температуре сульфат калия можно стабилизировать. ^[1] Кроме того, если растворить или расплавить сульфат калия в воде, он очень хорошо проводит электричество. ^[2]
Вхождения
Сульфат калия встречается в природе из арканита.
Сульфат калия содержится в минерале арканите, но найти его нелегко.^[3] Арканит выглядит как бесцветный влажный кристалл. Встречается в чистом виде в виде соли в природе. Однако сульфат калия можно найти в минералах двойных солей с комбинацией сульфата кальция, сульфата магния и сульфата натрия. ^[4] Это минералы сульфата калия, каинита [MgSO•KCl•HO], шенита [KSO•MgSO•6HO], леонита [KSO•MgSO•4HO], лангбейнита [KMg(SO)], глазерита [KNa (SO)], полигалит [KSO•MgSO•2CaSO•2HO] Кроме того, в соли Штассфурта много минералов сульфата калия. При использовании минерала каинита можно отделить сульфат калия, поскольку соль каинита менее растворима в воде, чем другие минералы. Другой минерал кьерсерит [MgSO•HO], если человек использует этот минерал с раствором хлорида калия, он также может быть получен в виде сульфата калия. ^[3]
Использование
Сульфат калия обычно используется в производстве удобрений.
Сульфат калия используется в различных формах в различных отраслях промышленности, таких как производство удобрений, производство квасцов или карбоната калия и производство стекла.^[5] Обычно сульфат калия используется в удобрениях, потому что калий очень важен для растений и питания сельскохозяйственных культур. ^[6] Кроме того, сульфат калия не содержит хлоридов или содержит меньше хлоридов, чем хлорид калия ^[7], и содержит 18% серы. Эти точки делают хорошее удобрение для сельскохозяйственных культур. ^[8] Таким образом, сульфат калия используется в удобрениях вместо хлорида калия, поскольку некоторые культуры очень чувствительны к хлориду, например, ягоды и виноград. ^[7] Однако в калийных удобрениях хлорид калия чаще всего используется в сельском хозяйстве (90%) ^[6], потому что он имеет самую низкую цену. ^[8] После этого в калийных удобрениях обычно используют сульфат калия, калийно-магниевые соли и нитрат калия. ^[6]
История
Сульфат калия уже был известен Глауберу, Бойлю и Тахениусу в 14 веке. Затем, по прошествии времени, в 17 веке, сульфат калия производился из комбинации кислой и щелочной соли.После этого сульфат калия в то время называли sal duplicatum или arcanuni. Кроме того, сульфат калия по-разному назывался сероводородным винным камнем и солью Глейзера или sal polychrestum Glaseri из-за химика Кристофера Глейзера. Его интересовало производство лекарств. Затем он обнаружил, как сульфаты калия можно использовать в медицинских целях. Поэтому в то время его также называли Глазером. ^[3]
Видео
В этом видео показана разница между использованием сульфата калия (СОП) и хлорида калия (СОП) для выращивания сельскохозяйственных культур (картофеля).
Ссылки
Сульфат калия | ВВР
Положения и условия
Спасибо, что посетили наш сайт. Настоящие условия использования применимы к веб-сайтам США, Канады и Пуэрто-Рико («Веб-сайт»), которыми управляет VWR («Компания»). Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями.На всех пользователей веб-сайта распространяются следующие условия использования веб-сайта (данные «Условия использования»). Пожалуйста, внимательно прочитайте настоящие Условия использования перед доступом к любой части веб-сайта или его использованием. Получая доступ к веб-сайту или используя его, вы подтверждаете, что прочитали, поняли и согласны соблюдать настоящие Условия использования с периодическими изменениями, а также Политику конфиденциальности Компании, которая настоящим включается в настоящие Условия. использования. Если вы не хотите соглашаться с настоящими Условиями использования, не открывайте и не используйте какую-либо часть веб-сайта.
Компания может пересматривать и обновлять настоящие Условия использования в любое время без предварительного уведомления, разместив измененные условия на веб-сайте. Ваше дальнейшее использование веб-сайта означает, что вы принимаете и соглашаетесь с пересмотренными Условиями использования. Если вы не согласны с Условиями использования (в которые время от времени вносятся поправки) или недовольны Веб-сайтом, вашим единственным и исключительным средством правовой защиты является прекращение использования Веб-сайта.
Использование на месте
Информация, содержащаяся на этом веб-сайте, предоставляется только в информационных целях.Несмотря на то, что на момент публикации информация считается верной, вы должны самостоятельно определить ее пригодность для вашего использования. Не все продукты или услуги, описанные на этом веб-сайте, доступны во всех юрисдикциях или для всех потенциальных клиентов, и ничто в настоящем документе не предназначено в качестве предложения или ходатайства в какой-либо юрисдикции или любому потенциальному клиенту, если такое предложение или продажа не соответствуют требованиям.
Покупка товаров и услуг
Настоящие Положения и условия применяются только к использованию Веб-сайта.Обратите внимание, что условия, касающиеся обслуживания, продажи продуктов, рекламных акций и других связанных с этим действий, можно найти по адресу https://us.vwr.com/store/content/externalContentPage.jsp?path=/en_US/about_vwr_terms_and_conditions.jsp. , и эти положения и условия регулируют любые покупки продуктов или услуг у Компании.
Интерактивные функции
Веб-сайт может содержать доски объявлений, чаты, группы новостей, форумы, сообщества, личные веб-страницы, календари и/или другие средства обмена сообщениями или средствами связи, предназначенные для того, чтобы вы могли общаться с широкой общественностью или с группой ( совместно именуемые «Функция сообщества»).Вы соглашаетесь использовать Функцию сообщества только для публикации, отправки и получения сообщений и материалов, которые являются надлежащими и связаны с конкретной Функцией сообщества. Вы соглашаетесь использовать Веб-сайт только в законных целях.
A. В частности, вы соглашаетесь не делать ничего из следующего при использовании функции сообщества:
1. Порочить, оскорблять, преследовать, преследовать, угрожать или иным образом нарушать законные права (такие как право на неприкосновенность частной жизни и публичность) других лиц.
2. Публиковать, публиковать, загружать, распространять любые неуместные, нецензурные, клеветнические, нарушающие авторские права, непристойные, непристойные или незаконные темы, названия, материалы или информацию.
3. Загружать файлы, содержащие программное обеспечение или другие материалы, защищенные законами об интеллектуальной собственности (или правами на неприкосновенность частной жизни или публичное использование), если только вы не владеете правами на них или не контролируете их, или не получили все необходимые согласия.
4. Загружать файлы, содержащие вирусы, поврежденные файлы или любое другое подобное программное обеспечение или программы, которые могут нарушить работу чужого компьютера.
5. Перехват или попытка перехвата электронной почты, не предназначенной для вас.
6. Рекламировать или предлагать продать или купить какие-либо товары или услуги для любых деловых целей, если такая Функция сообщества специально не разрешает такие сообщения.
7. Проводить или рассылать опросы, конкурсы, финансовые пирамиды или письма счастья.
8. Загружайте любой файл, опубликованный другим пользователем Элемента сообщества, который, как вам известно или обоснованно должен быть известен, не может быть законно распространен таким образом или что у вас есть договорные обязательства по сохранению конфиденциальности (несмотря на его доступность на веб-сайте).
9. Фальсифицировать или удалять любые указания на авторство, юридические или другие надлежащие уведомления, обозначения прав собственности или ярлыки происхождения или источника программного обеспечения или других материалов, содержащихся в загружаемом файле.
10. Искажать связь с каким-либо лицом или организацией.
11. Участвовать в любых других действиях, которые ограничивают или препятствуют использованию кем-либо Веб-сайта или которые, по мнению Компании, могут нанести вред Компании или пользователям Веб-сайта или привлечь их к ответственности.
12. Нарушать любые применимые законы или правила или нарушать любой кодекс поведения или другие правила, которые могут применяться к какой-либо конкретной функции сообщества.
13. Собирать или иным образом собирать информацию о других, включая адреса электронной почты, без их согласия.
B. Вы понимаете и признаете, что несете ответственность за любой контент, который вы отправляете, вы, а не Компания, несете полную ответственность за такой контент, включая его законность, надежность и уместность. Если вы публикуете от имени или от имени вашего работодателя или другого лица, вы заявляете и гарантируете, что вы уполномочены делать это. Загружая или иным образом передавая материал в любую область Веб-сайта, вы гарантируете, что этот материал принадлежит вам или находится в общественном достоянии, или иным образом свободен от имущественных или других ограничений, и что вы имеете право размещать его на Веб-сайте. Кроме того, загружая или иным образом передавая материалы в любую область веб-сайта, вы предоставляете Компании безотзывное, безвозмездное право во всем мире публиковать, воспроизводить, использовать, адаптировать, редактировать и/или изменять такие материалы любым способом, в любые средства массовой информации, известные в настоящее время или обнаруженные в будущем, во всем мире, в том числе в Интернете и всемирной паутине, в рекламных, коммерческих, торговых и рекламных целях, без дополнительных ограничений или компенсации, если это не запрещено законом, и без уведомления, проверки или одобрения.
C. Компания оставляет за собой право, но не берет на себя никакой ответственности, (1) удалять любые материалы, размещенные на веб-сайте, которые Компания по своему собственному усмотрению считает несовместимыми с вышеизложенными обязательствами или иным образом неуместными по любой причине. ; и (2) прекратить доступ любого пользователя ко всему Веб-сайту или его части. Тем не менее, Компания не может ни просматривать все материалы до их размещения на Веб-сайте, ни гарантировать незамедлительное удаление нежелательных материалов после их публикации.Соответственно, Компания не несет ответственности за какие-либо действия или бездействие в отношении передач, сообщений или контента, предоставленных третьими лицами. Компания оставляет за собой право предпринимать любые действия, которые она сочтет необходимыми для защиты личной безопасности пользователей данного веб-сайта и общественности; однако Компания не несет ответственности перед кем-либо за выполнение или невыполнение действий, описанных в этом параграфе.
D. Несоблюдение вами положений (A) или (B) выше может привести к прекращению вашего доступа к Веб-сайту и может подвергнуть вас гражданской и/или уголовной ответственности.
Специальное примечание о контенте сообщества
Любой контент и/или мнения, загруженные, выраженные или отправленные через любую функцию сообщества или любой другой общедоступный раздел веб-сайта (включая защищенные паролем области), а также все статьи и ответы на вопросы, кроме контента, явно разрешенного Компании, являются исключительно мнением и ответственностью физического или юридического лица, представляющего их, и не обязательно отражают мнение Компании. Например, любое рекомендуемое или предлагаемое использование продуктов или услуг, доступных от Компании, которое публикуется через Функция сообщества, не является признаком одобрения или рекомендации со стороны Компании. Если вы решите следовать любой такой рекомендации, вы делаете это на свой страх и риск.
Ссылки на сторонние сайты
Веб-сайт может содержать ссылки на другие веб-сайты в Интернете. Компания не несет ответственности за содержание, продукты, услуги или практику любых сторонних веб-сайтов, включая, помимо прочего, сайты, связанные с Веб-сайтом или с него, сайты, размещенные на Веб-сайте, или рекламу третьих лиц, и не делает заявлений относительно их качество, содержание или точность.Наличие ссылок с веб-сайта на любой сторонний веб-сайт не означает, что мы одобряем, одобряем или рекомендуем этот веб-сайт. Мы отказываемся от всех гарантий, явных или подразумеваемых, в отношении точности, законности, надежности или достоверности любого контента на любом стороннем веб-сайте. Использование вами сторонних веб-сайтов осуществляется на ваш страх и риск и регулируется условиями использования таких веб-сайтов.
Права собственности на контент
Вы признаете и соглашаетесь с тем, что все содержимое Веб-сайта (включая всю информацию, данные, программное обеспечение, графику, текст, изображения, логотипы и/или другие материалы), а также его дизайн, выбор, сбор, размещение и сборка являются являются собственностью Компании и защищены законами США и международными законами об интеллектуальной собственности.Вы имеете право использовать содержимое веб-сайта только в личных целях или в законных деловых целях. Вы не можете копировать, изменять, создавать производные работы, публично демонстрировать или выполнять, переиздавать, хранить, передавать, распространять, удалять, удалять, дополнять, добавлять, участвовать в передаче, лицензировать или продавать любые материалы в Интернете. сайта без предварительного письменного согласия Компании, за исключением: (а) временного хранения копий таких материалов в оперативной памяти, (б) хранения файлов, которые автоматически кэшируются вашим веб-браузером для улучшения отображения, и (в) печати разумного количество страниц веб-сайта; при условии, что в каждом случае вы не изменяете и не удаляете какие-либо уведомления об авторских правах или других правах собственности, включенные в такие материалы. Ни название, ни какие-либо права интеллектуальной собственности на какую-либо информацию или материалы на Веб-сайте не передаются вам, а остаются за Компанией или соответствующим владельцем такого контента.
Товарные знаки
Название и логотип Компании, а также все соответствующие названия, логотипы, названия продуктов и услуг, встречающиеся на Веб-сайте, являются товарными знаками Компании и/или соответствующих сторонних поставщиков. Их нельзя использовать или повторно отображать без предварительного письменного согласия Компании.
Отказ от ответственности
Компания не несет никакой ответственности за материалы, информацию и мнения, представленные на Веб-сайте или доступные через него («Контент сайта»). Вы полагаетесь на Контент Сайта исключительно на свой страх и риск. Компания отказывается от какой-либо ответственности за травмы или убытки, возникшие в результате использования любого Контента Сайта.
ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖИМОЕ САЙТА, ПРОДУКТЫ И УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ ДОСТУПНЫЕ ЧЕРЕЗ ЕГО, ПРЕДОСТАВЛЯЮТСЯ НА УСЛОВИЯХ «КАК ЕСТЬ» И «КАК ДОСТУПНО», СО ВСЕМИ ОШИБКАМИ.НИ КОМПАНИЯ, НИ ЛЮБОЕ СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ ЛИЦО НЕ ДАЕТ НИКАКИХ ГАРАНТИЙ ИЛИ ЗАЯВЛЕНИЙ В ОТНОШЕНИИ КАЧЕСТВА, ТОЧНОСТИ ИЛИ ДОСТУПНОСТИ ВЕБ-САЙТА. В ЧАСТНОСТИ, НО НЕ ОГРАНИЧИВАЯ ВЫШЕИЗЛОЖЕННОЕ, НИ КОМПАНИЯ, НИ ЛЮБОЕ СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ ЛИЦО НЕ ГАРАНТИРУЕТ И НЕ ЗАЯВЛЯЕТ, ЧТО ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖИМОЕ САЙТА ИЛИ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ, БУДУТ ТОЧНЫМИ, НАДЕЖНЫМИ, БЕЗОШИБОЧНЫМИ ИЛИ БЕСПЕРЕБОЙНЫМИ; ЧТО ДЕФЕКТЫ БУДУТ ИСПРАВЛЕНЫ; ЧТО ВЕБ-САЙТ ИЛИ СЕРВЕР, КОТОРЫЙ ДЕЛАЕТ ЕГО ДОСТУПНЫМ, НЕ СОДЕРЖАТ ВИРУСОВ ИЛИ ДРУГИХ ВРЕДНЫХ КОМПОНЕНТОВ; ИЛИ ЧТО ВЕБ-САЙТ БУДЕТ ОТВЕЧАТЬ ВАШИМ ПОТРЕБНОСТЯМ ИЛИ ОЖИДАНИЯМ.КОМПАНИЯ ОТКАЗЫВАЕТСЯ ОТ ВСЕХ ГАРАНТИЙ ЛЮБОГО РОДА, ЯВНЫХ ИЛИ ПОДРАЗУМЕВАЕМЫХ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБЫЕ ГАРАНТИИ КОММЕРЧЕСКОЙ ПРИГОДНОСТИ, ПРИГОДНОСТИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕННОЙ ЦЕЛИ И НЕНАРУШЕНИЯ ПРАВ.
НИ ПРИ КАКИХ ОБСТОЯТЕЛЬСТВАХ КОМПАНИЯ, ЕЕ ЛИЦЕНЗИАРЫ ИЛИ ПОДРЯДЧИКИ НЕ НЕСУТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА ЛЮБОЙ УЩЕРБ ЛЮБОГО РОДА, ПО ЛЮБОЙ ПРАВОВОЙ ТЕОРИИ, ВЫТЕКАЮЩИЙ ИЗ ИЛИ В СВЯЗИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ВАМИ ИЛИ НЕВОЗМОЖНОСТЬЮ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ВЕБ-САЙТА, СОДЕРЖИМОГО САЙТА, ЛЮБЫЕ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ИЛИ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ ИЛИ ЛЮБОЙ ССЫЛОЧНЫЙ САЙТ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБЫЕ ПРЯМЫЕ, КОСВЕННЫЕ, СЛУЧАЙНЫЕ, ОСОБЫЕ, КОСВЕННЫЕ ИЛИ ШТРАФНЫЕ УБЫТКИ, ВКЛЮЧАЯ, ПОМИМО ПРОЧЕГО, ТРАВМЫ, УПУЩЕННУЮ ПРИБЫЛЬ ИЛИ УЩЕРБ В РЕЗУЛЬТАТЕ ЗАДЕРЖКИ, ПЕРЕРЫВА В ОБСЛУЖИВАНИИ , ВИРУСЫ, УДАЛЕНИЕ ФАЙЛОВ ИЛИ ЭЛЕКТРОННЫХ СООБЩЕНИЙ, ИЛИ ОШИБКИ, УПУЩЕНИЯ ИЛИ ДРУГИЕ НЕТОЧНОСТИ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ СОДЕРЖИМОМ САЙТА ИЛИ УСЛУГАХ, НЕЗАВИСИМО ОТ НЕБРЕЖНОСТИ СО СТОРОНЫ КОМПАНИИ И БЫЛА ИЛИ НЕ УВЕДОМЛЕНА КОМПАНИЯ О ВОЗМОЖНОСТИ ЛЮБОЙ ТАКОЙ УЩЕРБ, ЕСЛИ НЕ ЗАПРЕЩЕНО ПРИМЕНИМЫМ ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВОМ.
Возмещение ущерба
Вы соглашаетесь ограждать и ограждать Компанию и ее должностных лиц, директоров, агентов, сотрудников и других лиц, связанных с Веб-сайтом, от любых и всех обязательств, расходов, убытков и издержек, включая разумные гонорары адвокатов, вытекающих из любое нарушение вами настоящих Условий использования, использование вами веб-сайта или любых продуктов, услуг или информации, полученных с веб-сайта или через него, ваше подключение к веб-сайту, любой контент, который вы отправляете на веб-сайт через любую Функция сообщества или нарушение вами каких-либо прав другого лица.
Применимое законодательство; Международное использование
Настоящие условия регулируются и толкуются в соответствии с законами штата Пенсильвания без учета каких-либо принципов коллизионного права. Вы соглашаетесь с тем, что любой иск по закону или справедливости, который возникает из настоящих Условий использования или относится к ним, будет подан исключительно в суды штата или федеральные суды, расположенные в Пенсильвании, и настоящим вы соглашаетесь и подчиняетесь личной юрисдикции таких судов для целей судебного разбирательства любого такого действия.
Настоящие Условия использования применимы к пользователям в США, Канаде и Пуэрто-Рико. Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями. Если вы решите получить доступ к этому веб-сайту из-за пределов указанной юрисдикции, а не использовать доступные международные сайты, вы соглашаетесь с настоящими Условиями использования и тем, что такие условия будут регулироваться и толковаться в соответствии с законами Соединенных Штатов и штата. Пенсильвании, и что мы не делаем заявлений о том, что материалы или услуги на этом веб-сайте подходят или доступны для использования в этих других юрисдикциях.В любом случае, все пользователи сами несут ответственность за соблюдение местного законодательства.
Общие условия
Настоящие Условия использования, в которые время от времени могут вноситься поправки, представляют собой полное соглашение и понимание между вами и нами, регулирующее использование вами Веб-сайта. Наша неспособность осуществить или обеспечить соблюдение какого-либо права или положения Условий использования не означает отказ от такого права или положения. Если какое-либо положение Условий использования будет признано судом компетентной юрисдикции недействительным, вы, тем не менее, соглашаетесь с тем, что суд должен приложить усилия для реализации намерений сторон, отраженных в этом положении, а также других положений Условия использования остаются в полной силе.Ни курс дел или поведение между вами и Компанией, ни какие-либо торговые практики не должны рассматриваться как изменяющие настоящие Условия использования. Вы соглашаетесь с тем, что независимо от любого закона или закона об обратном, любой иск или основание для иска, вытекающие из или связанные с использованием Сайта или Условий использования, должны быть поданы в течение одного (1) года после такого требования или основания. действия возникло или будет навсегда запрещено. Любые права, прямо не предоставленные в настоящем документе, сохраняются за Компанией и для нее. Мы можем прекратить ваш доступ или приостановить доступ любого пользователя ко всему Сайту или его части без предварительного уведомления за любое поведение, которое мы, по нашему собственному усмотрению, считаем нарушением любого применимого закона или наносящим ущерб интересам другого пользователя. , стороннего поставщика, поставщика услуг или нас. Любые вопросы, касающиеся настоящих Условий использования, следует направлять на адрес [email protected].
Жалобы на нарушение авторских прав
Мы уважаем чужую интеллектуальную собственность и просим наших пользователей делать то же самое.Если вы считаете, что ваша работа была скопирована и доступна на Сайте таким образом, что это представляет собой нарушение авторских прав, вы можете уведомить нас, предоставив нашему агенту по авторским правам следующую информацию:
электронная или физическая подпись лица, уполномоченного действовать от имени владельца авторских прав;
описание защищенной авторским правом работы, права на которую были нарушены в соответствии с вашим заявлением;
указание URL-адреса или другого конкретного места на Сайте, где находится материал, который, по вашему мнению, нарушает авторские права;
ваш адрес, номер телефона и адрес электронной почты;
ваше заявление о том, что вы добросовестно полагаете, что оспариваемое использование не разрешено владельцем авторских прав, его агентом или законом; и
ваше заявление, сделанное под страхом наказания за лжесвидетельство, о том, что приведенная выше информация в вашем уведомлении является точной и что вы являетесь владельцем авторских прав или уполномочены действовать от имени владельца авторских прав.
No related posts.


	СИМПТОМЫ	ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель. Больное горло.	Используйте местную вытяжку.	Свежий воздух, отдых.
Кожа	Покраснение.	Защитные перчатки.	Промойте, а затем вымойте кожу водой с мылом.
Глаза	Покраснение. Боль.	Наденьте защитные очки.	Сначала промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно), затем обратиться за медицинской помощью.
Проглатывание	Боль в животе. Диарея. Тошнота. Рвота.	Не ешьте, не пейте и не курите во время работы.	Дайте выпить один или два стакана воды.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Индивидуальная защита: респиратор с противоаэрозольным фильтром, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.	В соответствии с критериями СГС ООН Транспорт Классификация ООН
ХРАНЕНИЕ

УПАКОВКА

Элемент	Символ	Атомная масса	Количество атомов	Процент по массе
Кислород	О	15,9994	4	36.726%
Сера	С	32.065	1	18,401%
Калий	К	39. 0983	2	44,874%

Калий сернокислый (сульфат калия) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Физические характеристики

Применение

Сельское хозяйство

Промышленность

Внесение

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Получение

Сульфат калия, химические свойства, получение

Сульфат калия

История

Нахождение в природе

Физические свойства

Получение

Химические свойства

Применение

Сведения о безопасности

Сульфат калия состав — Справочник химика 21

Сульфат калия, мешок 25 кг

Калий сернокислый

Применение:

Сульфат калия, мешок 25 кг

Калий сернокислый

Применение:

ОАО «Астраханьагропромтехника» / Удобрения / Минеральные удобрения / Удобрения / Сульфат калия

Применение K₂SO₄

Взаимодействие K₂SO₄ с другими удобрениями

Приобретение и хранение K₂SO₄

Свойства сульфата калия

Физические свойства

Химические свойства

Использование сульфата калия

Удобрение

Корм ​​для животных

Другое применение

Краткий обзор урока

Сульфат калия | Encyclopedia.com

ОБЗОР

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАЗВАНИЯ:

Formula:

K

Элементы:

Элементы:

Состав Тип:

Состояние:

Молекулярная масса:

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

слабо растворим в глицерине; нерастворим в этиловом спирте, ацетоне и большинстве других органических растворителей

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ ОПАСНОСТИ

Интересные факты

Полезные слова

ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

ICSC 1451 — КАЛИЯ СУЛЬФАТ

Формула сульфата калия — свойства, производство, использование и часто задаваемые вопросы

Общие свойства сульфата калия

Структурная характеристика сульфата калия

Промышленное производство и использование сульфата калия

Молекулярная масса сульфата калия

Сульфат калия — CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Свойства

Вхождения

Использование

История

Видео

Ссылки

Сульфат калия | ВВР

Положения и условия

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики

Корм для животных